Point1　原子・分子・イオン
原子…それ以上分割できない粒子。直径約10^-10m。
　　 　 　質量は約10^-24〜10^-22gの微粒子。電気的に中性の粒子。
　　　　　原子の大きさや質量は、原子の種類によって異なる。

各原子を表すには、元素記号で表します。この元素記号を用いて、物質を構成する粒子の組成を表す式を化学式といいます。
（例）
　　　H₂O　　　CO₂　　　H₂SO₄　　　など

分子…原子が何個か結びついてできた粒子。
　　　　　原子同様、分子全体では電気的に中性。
（例）
　　　O…酸素原子　　　→　　　O₂…酸素分子

分子や、分子でできた物質を表すには、構成原子の種類を元素記号で書き、その右下に原子の数を添えた分子式を用います。
（例）

【参考】　分子の分類 　　　単原子分子…1個の原子がそのまま分子であるもの。一般にハロゲンが代表的。 　　　　　（例）　He　　　Ar　　　Ne 　　　二原子分子…2個の原子からできている分子。 　　　　　（例）　H2　　　O2　　　CO 　　　多原子分子…複数個の原子からなる分子。 　　　　　（例）　H2O　　　C2H6O　　　H2SO4

イオン…原子が少し変化して＋の電気や−の電気（以後電荷と呼ぶ）を帯びたもの。
　　　　　 正の電荷をもつイオンを陽イオン、負の電荷をもつイオンを陰イオンという。
　　　　　 また、そのイオンができるときに出入りした電子（−の電気）の数を価数という。

電解質 水溶液に電流が流れる物質 （水にとけるとイオンになる物質）	非電解質 水溶液に電流が流れない物質 （水にとけてもイオンにならない物質）
塩化ナトリウム 　水溶液は塩化ナトリウム水溶液（食塩水） 塩化水素 　水溶液は塩酸 塩化銅 　水溶液は塩化銅水溶液 水酸化ナトリウム 　水溶液は水酸化ナトリウム水溶液 など	砂糖 　水溶液は砂糖水 エタノール 　水溶液はエタノール水溶液 など

電離…電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれること。

（例）砂糖と食塩（塩化ナトリウム）
　　　A.砂糖
　　　砂糖を水に入れてかき混ぜると、よく溶けて水溶液になる。
　　　しかし、砂糖は非電解質なので、電気を通さない。つまりイオンは発生していない。
　　　＝電離しなかった。
　　　B.食塩
　　　食塩を水に入れてかき混ぜると、よく溶けて水溶液になる。
　　　食塩は塩化ナトリウムであり、塩化ナトリウムは電解質なので、電気を通す。
　　　つまり、イオンが発生した。
　　　＝電離した。

イオンを表すには、イオンを構成する原子とその数、およびイオンの電荷を右上に書き添えたイオン式を用います。

＊イオン式の書き方

イオンから出来ている物質を表すには、その成分元素の原子を、最も簡単な個数比で示した組成式を用います。要するに、原子の種類と数の相対比を示す、最も簡単な式ということです。
（例）過酸化水素（H₂O₂）の組成式…OH
（例）アセチレン（C₂H₂）、ベンゼン（C₆H₆）の組成式…CH

Point2　化学変化と物質の構成粒子
化学変化の前後で、物質の構成粒子は原子・分子・イオンの間で相互に変化することはありますが、元素の種類が変わることはありません。