Ａ　物質量の単位
粒子の数を表す量として、物質量というものを用います。この概念で、物質の量を質量や体積で表すことができるようになるのです。（”物質量”と”物質の量”は別モノです）

化学では、６．０２×１０²³個の原子の集団を１mol（モル）と決めました。この数のことを、アボガドロ数といいます。
このmolを使うと、質量（ｇ）、気体の体積（ｌ）、個数、物質量（mol）を表すことができます。
まとめ


Ｂ　物質量と質量・体積
１molは、分子量、原子量、式量にｇをつけたものが質量になります。
（例）水分子１molの質量
　　　Ｈ₂Ｏ＝１×２＋１６＝１８　　　∴１８ｇ

１８という数は分子量で、この分子量にあえてｇという単位をつけると、これが１molの質量（１８ｇ）になるのです。

物質量（mol）を求めるには、次の式を用います。

物質量[mol]＝質量[g]/モル質量[g/mol] 　　　　　　　　　　　　　＝質量/原子量、分子量、式量など

物質が気体のとき、
「同温同圧のもとで、同体積の気体は、気体の種類に関係なく同数個の分子を含む」という、アボガドロの法則が成り立ちます。

Ｃ　溶液の濃度
溶質…溶けている物質。
溶媒…溶かしている液体。

濃度の表し方は、様々なものがあります。ここでは、２つ扱います。

[質量パーセント濃度]
これは、今まで皆さんが扱ってきたものと同じ、％で表すものです。

質量パーセント濃度[％] 　　　＝（溶質の質量[g]/溶媒の質量[g]＋溶質の質量[g]）×１００

[モル濃度]
溶液１ｌあたりに溶けている溶質の物質量で表した濃度。記号はmol/l。

モル濃度[mol/l]＝溶質の物質量[mol]/溶液の体積[l]