Ａ　熱化学方程式
　化学反応式に反応熱を書き加え、その矢印（→）を等号（＝）に置き換えた式を　熱化学方程式　といいます。化学反応式と熱化学方程式の違いは３つあります。

	記号	熱量（ｋJ）	係数
化学反応式	→	含まない	整数
熱化学方程式	＝	含む	分数になることもある

Ｂ　いろいろな反応熱
１．　燃焼熱･･･物質１molを完全燃焼したときに発生する熱量。
　（例）　メタンの燃焼熱は８９１kJ/molである。
　　　CH₄（気）＋２O₂（気）＝CO₂（気）＋２H₂O（液）＋８９１kJ
　　　※C,HまたはC,H,Oからなる化合物が完全燃焼すると、必ず二酸化炭素と水になる。

２．　生成熱･･･化合物１molが成分元素の単体から生成するとき、発生又は吸収する熱量。
　（例）　二酸化炭素の生成熱は３９４kJ/molである。
　　　C（黒鉛）＋O₂（気）＝CO₂（気）＋３９４ｋJ

３．　溶解熱･･･溶質１molを多量の溶媒に溶かすとき、発生又は吸収する熱量。
　（例）　水酸化ナトリウムの水への溶解熱は４２．３kJ/molである。
　　　NaOH（固）＋aq＝NaOh aq＋４２．３kJ

４．　中和熱･･･酸と塩基が反応して、水１molを生じるとき発生する熱量。
　（例）　希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したときの中和熱は５７．４kJ/molである。
　　　HCl aq＋NaOH aq＝NaCl aq＋H₂O＋５７．４kJ
　　　又は　H⁺＋OH^-＝H₂O＋５７．４kJ

この他に、融解熱、気化熱、昇華熱、蒸発熱などがある。

Ｃ　結合エネルギー
気体分子内の２原子間の結合を切断するのに必要なエネルギー（結合１mol分を切断するエネルギー）を　結合エネルギー　といいます。
　（例１）　H-Hの結合エネルギーは４４０ｋJ/molである。
　　　H₂＝２H−４４０ｋJ　　　　　（構造式　H-H）
　（例２）　O-H結合の結合エネルギーは４６５ｋJ/molである。
　　　H₂O（気）＝２H（気）＋O（気）−４６５×２ｋJ　　　　　（構造式　H-O-H）

エネルギーの大小関係は、式を見て分かるように、分子状態の方がエネルギーが小さく、原子状態の方がエネルギーが大きい（だから右辺の熱量は吸熱反応を示している）。