Ａ　酸と塩基の性質
酸性：青色リトマス紙を赤色に変える。酸性を示す物質を酸という。Ｈ⁺をを生じる。
　　　　　水素イオンは、水溶液中では水分子と結びついた状態で存在する。
　　　　　これをオキソニウムイオン（Ｈ₃Ｏ⁺）という。

塩基性（アルカリ性）：赤色リトマス紙を青色に変え、酸と反応してその性質を打ち
　　　　　　　　　　　　　 消す。ＯＨ^-を生じる。

酸・塩基の例	※2年生は暗記しておくこと
酸	塩基
●１価の酸 　塩酸：ＨＣｌ→Ｈ+＋Ｃｌ-　　　 　硝酸：ＨＮＯ3→Ｈ+＋ＮＯ3-　 　酢酸：ＣＨ3ＣＯＯＨＨ+＋ＣＨ3ＣＯＯ-	●１価の塩基 　水酸化ナトリウム：ＮａＯＨ→Ｎａ+＋ＯＨ- 　水酸化カリウム：ＫＯＨ→Ｋ+＋ＯＨ- 　アンモニア水：ＮＨ3＋Ｈ2ＯＮＨ4+＋ＯＨ-
●２価の酸…2段階電離 　硫酸：Ｈ2ＳＯ4→２Ｈ+＋ＳＯ42- 　硫化水素：Ｈ2Ｓ２Ｈ+＋Ｓ2- 　二酸化炭素：ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ２Ｈ+＋ＳＯ32-	●２価の塩基 　水酸化カルシウム：Ｃａ（ＯＨ）2→Ｃａ2+＋２ＯＨ- 　水酸化バリウム：Ｂａ（ＯＨ）2→Ｂａ2+＋２ＯＨ- 　水酸化マグネシウム、水酸化銅（�U）も同じ
●３価の酸…3段階電離 　リン酸：Ｈ3ＰＯ4３Ｈ+＋ＰＯ43-	●３価の塩基 　水酸化アルミニウム：Ａｌ（ＯＨ）3Ａｌ3+＋３ＯＨ- 　水酸化鉄（�V）：Ｆｅ（ＯＨ）3Ｆｅ3+＋３ＯＨ-

●酸・塩基の定義
アレニウスの定義
　　　酸はＨ⁺を出す物質、塩基はＯＨ^-を出す物質
<例>
　ＨＣｌ→Ｈ⁺＋Ｃｌ^-　　　　　ＮａＯＨ→Ｎａ⁺＋ＯＨ^-
　（酸）　　　　　　　　　　　　　　（塩基）

ブレンステッド・ローリーの定義
　　　酸はＨ⁺を与える物質、塩基はＨ⁺を受け取る物質
<例>
　ＣＨ₃ＣＯＯＨ＋Ｈ₂ＯＣＨ₃ＣＯＯ^-＋Ｈ₃Ｏ⁺
　　　　（酸）　　　　 （塩基）

Ｂ　酸・塩基の価数
酸・塩基１molが電離したとき生じるＨ⁺またはＯＨ^-の物質量（mol数）を、その酸・塩基の価数という。
<例>　硫酸
　Ｈ₂ＳＯ₄→２Ｈ⁺＋ＳＯ₄^2-
　１molの硫酸から２molのＨ⁺が生じた→硫酸は２価の酸

Ｃ　酸・塩基の強さ
電離度：電離する割合。この電離度の大小で酸・塩基の強弱が決まる。
　　　　　　電離度がほぼ１である酸・塩基を強酸・強塩基といい、
　　　　　　１よりかなり小さい酸・塩基を弱酸・弱塩基という。

　　　　　　

	酸	塩基
強	特によく出題されるのは次の３つである 塩酸：ＨＣｌ 硝酸：ＨＮＯ3 硫酸：Ｈ2ＳＯ4	アルカリ金属、アルカリ土類金属の水酸化物 水酸化ナトリウム：ＮａＯＨ 水酸化カリウム：ＫＯＨ 水酸化カルシウム：Ｃａ（ＯＨ）2
弱	上記の３つ以外がほとんど 酢酸：ＣＨ3ＣＯＯＨ 二酸化炭素：ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ 硫化水素：Ｈ2Ｓ	アルカリ金属、アルカリ土類金属以外の水酸化物 アンモニア水：ＮＨ3 aq 水酸化銅（�U）：Ｃｕ（ＯＨ）2