Ａ　水の電離
Ｈ₂ＯＨ⁺＋ＯＨ^-
このとき、Ｈ⁺とＯＨ^-のモル濃度は等しく、２５℃では１．０×１０^-7mol/Lであり、この状態を中性という。
また、化学ではモル濃度をあらわす記号として[　]を用いる。
[Ｈ⁺]＝[ＯＨ^-]＝１．０×１０^-7[mol/L]　（２５℃）

水のイオン積
[Ｈ⁺]と[ＯＨ^-]の積は水のイオン積とよばれる。すなわち、
水のイオン積Ｋｗ＝[Ｈ⁺][ＯＨ^-]＝１．０×１０^-14（mol/L)²

Ｂ　ｐＨ
pH：水素イオン指数
ｐＯＨ：水酸化イオン指数

ｐＨ	１	２	３	４	５	６	７	８	９	１０	１１	１２	１３
[Ｈ+]	１０-1	１０-2	１０-3	１０-4	１０-5	１０-6	１０-7	１０-8	１０-9	１０-10	１０-11	１０-12	１０-13
ｐＯＨ	１	２	３	４	５	６	７	８	９	１０	１１	１２	１３
[ＯＨ-]	１０-13	１０-12	１０-11	１０-10	１０-9	１０-8	１０-7	１０-6	１０-5	１０-4	１０-3	１０-2	１０-1

●公式
[Ｈ⁺]＝１０^-x[mol/L]のとき、ｐＨ＝ｘ

ｐＨ＝−log[Ｈ⁺]

ｐＯＨ＝−log[ＯＨ^-]

∴ｐＨ＋ｐＯＨ＝１４

ｐＨの値がｎだけ小さくなると、[Ｈ⁺]は１０ⁿ倍になる。


●酸・塩基の濃度と電離度α　（１価の酸・塩基の場合）
水素イオン濃度[Ｈ⁺]＝酸の濃度[mol/l]×電離度α
水酸化物イオン濃度[ＯＨ^-]＝塩基の濃度[mol/l]×電離度α

Ｃ　指示薬とｐＨ測定
中和点を調べるものとして、指示薬が必要である。種類はいろいろあるが、入試で出題される指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのほぼ２つのみ。指示薬の名前、色の変化、そのときのｐＨの数値（大まかでよい）をおさえること。

●フェノールフタレイン
無色　８．３←―――→９．８　赤色
中和点：塩基性
弱酸と強塩基の中和で使える。

●メチルオレンジ
赤色　３．１←―――→４．４　黄色
中和点：酸性
強酸と弱塩基の中和で使える。

◎両方使用可能
中和点：中性
強酸と強塩基の中和で使える。