Ａ　酸・塩基の中和
中和反応：酸と塩基から塩と水を生じる反応、または酸から生じる水素イオンＨ⁺と、
　　　　　　　塩基から生じる水酸化物イオンＯＨ^-から、水Ｈ2Ｏが生じる反応。
＜例＞
Ｈ2ＳＯ₄＋２ＮａＯＨ→Ｎａ₂ＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ

塩：酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物。

Ｂ　中和適定
中和適定：中和反応を利用して、濃度のわかっていない酸（または塩基）の水溶液の
　　　　　　　濃度を求める操作。
＜例＞
Ｈ2ＳＯ₄＋２ＮａＯＨ→Ｎａ₂ＳＯ₄＋２Ｈ₂Ｏ
　１mol　　　　２mol　　　　１mol　　　 ２mol

酸と塩基がちょうど中和するとき、次の関係が成り立つ。
（酸の価数）×（酸の物質量）＝（塩基の価数）×（塩基の物質量）
この式は、次のように書き換えられる。
（酸の価数）×（酸のモル濃度[mol/l]）×（（酸の体積[cm³]）/1000）
＝（塩基の価数）×（塩基のモル濃度[mol/l]）×（（塩基の体積[cm³]/1000）

適定実験器具

きっかり体積を量るメスフラスコ、ホールピペット、ビュレットは加熱乾燥してはいけない。
（ガラスが熱で膨張してしまう）

食酢と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定



Ｃ　適定曲線
適定曲線：中和反応の際、加えた酸・塩基の体積と混合溶液のｐＨの関係を表した
　　　　　　　グラフ。中和点付近でほぼ垂直（ｐＨが大きく変化）になる。

あとは教科書見てｗ

Ｄ　中和点の液性
中和点での溶液の液性は、必ずしも「中性」であるとは限らない。
中和点では「塩＋水」。ゆえに、以下のことがいえる。
・強酸＋強塩基⇒中性
・強酸＋弱塩基⇒酸性
・弱酸＋強塩基⇒塩基性

●塩の種類
・正塩：塩の中に、ＨとＯＨが残っていないもの。
　　　ＮａＣｌ、ＣＨ₃ＣＯＯＮａ　など
・酸性塩：塩の中に、Ｈが残っているもの。
　　　ＮａＨＣＯ₃、ＫＨＳＯ₄、ＮａＨ₂ＰＯ₄　など
・塩基性塩：塩の中に、ＯＨが残っているもの。
　　　Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ、Ｃｕ（ＯＨ）ＮＯ₃　など