ファラデー定数
Point1 電気的量を用いた電池の量的関係
電子1molの電気量=96500[C]=1[F]
e-1個の荷電は−1.602×10-19[C]
1mol(6.022×1023個)の電気量
=1.602×10-19[C/個]×6.022×1023[個/mol]
≒9.647×104[C/mol]≒1[F]
●求め方
クーロン[C]=アンペア[A]×秒[t]
1molの電子をやり取りさせるのに1Fの電気量を必要とする。
電子1molの電気量=96500[C]=1[F]
e-1個の荷電は−1.602×10-19[C]
1mol(6.022×1023個)の電気量
=1.602×10-19[C/個]×6.022×1023[個/mol]
≒9.647×104[C/mol]≒1[F]
●求め方
クーロン[C]=アンペア[A]×秒[t]
1molの電子をやり取りさせるのに1Fの電気量を必要とする。
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